Réaction entre la solution acide chlorhydrique et les métaux
Réaction entre la solution acide chlorhydrique et les métaux
Exercice 1
1) Quels sont les produits obtenus par l’attaque de l’acide chlorhydrique sur un métal ?
2) Quel est le produit gazeux dégagé au cours de la réaction ? Comment l’identifier ?
Exercice 2
Compléter et équilibrer :
1) (H+ ; Cl-) +Zn → …….. + ………
2) (H+ ; Cl-) +Fe → …….. + ………
Exercice 3
1) Ecrire l’équation bilan de la réaction entre l’acide chlorhydrique et le fer II.
2) Donner le nom de chacun des produits obtenus.
3) On utilise 0,56g de fer, calculer le nombre de moles d’acide nécessaire.
4) Calculer la masse du sel métallique obtenu.
On donne : MH = 1g.mol-1 ; MCl = 35,5g.mol-1 ; MFe = 56g.mol-1
Exercice 4
1) Calculer le nombre de moles et les masses de réactifs nécessaires pour obtenir 1,27g de chlorure de fer II.
2) Calculer dans les CNTP, le volume de gaz obtenu.
On donne : MH = 1g.mol-1 ; MCl = 35,5g.mol-1 ; MFe = 56g.mol-1
Exercice 5
On verse une solution d’acide chlorhydrique dans un tube à essais contenant des grenailles de zinc.
1) Donner l’équation bilan de cette réaction.
2) Calculer le volume de dihydrogène dégagé si la masse de zinc attaqué est 6,5g.
3) Calculer la masse de sel formé.
On donne : MH = 1g.mol-1 ; MCl = 35,5g.mol-1 ;
MZn = 65g.mol-1 ; Vm = 22,4L.mol-1