Température et Chaleur

9.      m = 1000 g. ,   t_i = 0 ⁰C ,  L_f = 80 cal/g ,  Q = ?

         Q = m.L_f = 1000 x 80 = 80.000 Cal. (On n’utilise le 0 ⁰C que pour comprendre si la glace est a sa temperature de fusion)

10.    m_eau= m  ,  t_i = -20  ⁰C  ,  t_f = 60 ⁰C  ,  Q = 1500 Cal  ,   m = ?   ( c_glace=0,5 cal/g.⁰C , L_f = 80 cal/g  , c_eau = 1 cal/g.⁰C)

         La glace va d’abord se chauffer de –20  ⁰C a  0  ⁰C (Q₁), puis elle va fondre (Q₂), et elle va finalement se chauffer de  0  ⁰C a  60  ⁰C (Q₃)

         Q_total = Q₁ + Q₂ + Q₃ = m.0,5.(0-(-20)) + m.80 + m.1.(60-0) = 1500

                                             10m + 80m +60m = 1500

                                             150m = 1500

                                             m =10 g.

21.   m = 10 g. ,   t_i = 100 ⁰C ,  L_v = 540 cal/g ,  Q = ?

       Q = m.L_v = 10 x 540 = 5400 Cal. (On n’utilise le 100 ⁰C que pour comprendre si l’eau est a sa temperature de vaporisation)

22.  m_glace= 150 g.  ,  t_i = -10  ⁰C  ,   Q = ?  ,  ( c_glace=0,5 cal/g.⁰C , L_f = 80 cal/g )

       De l’énoncé du probleme on comprend qu’apres etre completement transformé en eau la glace ne se chauffe plus . Donc t_f = 0 ⁰C

       La glace va d’abord se chauffer de –10  ⁰C a  0  ⁰C (Q₁), puis elle va fondre (Q₂)

       Q_total = Q₁ + Q₂ = 150.0,5.(0-(-10)) + 150.80 = 750 + 12000 = 12750 Cal

23.  m_glace= 40 g.  ,  t_i = -5  ⁰C  ,  t_f = 125 ⁰C  ,  Q = ? ( c_glace=0,5 cal/g.⁰C , L_f = 80 cal/g  , c_eau = 1 cal/g.⁰C , L_v = 540 cal/g , c_vapeur = 0,5 cal/g.⁰C)

       La glace va d’abord se chauffer de –5  ⁰C a  0  ⁰C (Q₁), elle va fondre (Q₂), elle va  se chauffer de  0  ⁰C a  100  ⁰C (Q₃) , elle va se vaporiser (Q₄), et elle   

       va finalement se chauffer de 100  ⁰C a  125  ⁰C (Q₅)

       Q_total = Q₁ + Q₂ + Q₃ + Q₄ + Q₅ = 40.0,5.(0-(-5)) + 40.80 + 40.1.(100-0) + 40.540 + 40.0,5.(125-100)

                                                          = 100 + 3200 + 4000 + 21600 + 500 = 29400 Cal