Chapitre I: Réaction acido-basique

On dispose de 100 ml d’une solution contenant 0,100 mol d’ammoniac

NH₃ et 0,100 mol d’ion ammonium NH₄⁺.

On ajoute à cette solution 0,0200 mol d’acide nitreux HNO₂, l’augmentation du volume de la solution est négligeable.

1. Déterminer la valeur du pH de la solution avant l’ajout de l’acide nitreux.

2.  l’équation-bilan de la réaction se produisant dans la solution quand on rajoute l’acide nitreux s’écrit comme suit : HNO₂ (aq) + NH₃ (aq) → NO₂^-(aq) + NH₄⁺ (aq).  La réaction est totale

 2. Dresser le tableau d’avancement (attention, à l’état initial la quantité d’ion NH4⁺ n’est pas nulle. Et bien réfléchir pour cette quantité à l’état final).

3. S’aider du tableau d’avancement pour déterminer le pH de la solution une fois la réaction terminée. Qu’en conclue-t-on ?