Chapitre 6: Transformations chimiques en solution aqueuse

Un technicien de laboratoire tombe sur une solution d’acide chlorhydrique de concentration inconnue. Pour des séries d’analyses médicales qu’il va effectuer, ce technicien doit utiliser la solution d’acide chlorhydrique. A sa disposition, il a une solution de méthylamine CH₃NH₂ de C=0,01 mol.L^-1 et de pH=11,3. Dans cet exercice, on se propose de calculer la concentration de la solution d’acide chlorhydrique. On considère que les solutions aqueuses étudiées sont à 25°C.

1.     Ecrire l’équation bilan de la réaction méthylamine  avec l’eau.

2.     Calculer le pKa du couple acide base CH₃NH₃⁺/CH₃NH₂.

3.     On dose 40 mL de la solution de méthylamine avec une solution aqueuse d’HCl de concentration inconnue C’. Sachant que l’on a versé 20 mL de la solution d’HCl pour obtenir l’équivalence acido-basique. Calculer la valeur de C’.