Structure de la matière

STRUCTURE DE LA MATIERE

I/ Les corps purs

Un corps est dit pur si et seulement si il possède des constantes physiques :

-          Température d’ébullition

-          Masse volumique

Il existe 2 sortes de corps purs : les corps purs simples et les corps purs composés.

1-      Corps pur simple :

Un corps pur simple est composé d’un seul type d’atome.

Exemple : dioxygène O2, dihydrogène H2, fer Fe, cuivre Cu, …..

2-      Corps pur composé :

Un corps pur composé est constitué de deux ou plusieurs atomes différents.

Exemple : eau (H2O), chlorure de sodium (NaCl), hydroxyde de Sodium NaOH,….

II/ Symbole chimique

Chaque élément chimique est représenté par un symbole, c’est la première lettre en majuscule du nom de l’atome ; quelquefois la lettre majuscule est suivi d’une minuscule pour distinguer les éléments ayant le même initial.

Exemple : Carbone : C ; Calcium : Ca ; Cuivre : Cu…..

METAUX

Elément

Symbole

Masse atomique

Valence

Potassium

Sodium(Natrium)

Calcium

Barium

Magnesium

Manganèse

Zinc

Fer

Nickel

Chrome

Etain

Cuivre

Plomb

Aluminium

Mercure

Argent

Or

Platine

K

Na

Ca

Ba

Mg

Mn

Zn

Fe

Ni

Cr

Sn

Cu

Pb

Al

Hg

Ag

Au

Pt

39

23

40

137

24

55

65

56

59

52

119

64

207

27

201

108

197

195

1

1

2

2

2

2

2

2-3

2-3

2-3

2-4

1-2

2

3

1-2

1

3

2

METALLOIDES

Elément

Symbole

Masse atomique

Valence

Hydrogène

Chlore

Brome

Fluor

Iode

Oxygène

Soufre

Azote

Phosphore

Carbone

Silicium

Bore

Arsenic

H
Cl

Br

F

I

O

S

N

P

C

Si

B

As

1

35,5

80

19

127

16

32

14

31

12

28

11

75

1

1

1

1

1

2

2-4-6

3-5

3-5

2-4

4

3

3

 

III/ Formule chimique

On représente une molécule par une formule. Dans une formule, chaque atome est représenté par un symbole affecté d’indice.

Exemple : dioxyde de carbone CO2 ; eau H2O

IV/ ATOME

C’est la plus petite partie d’un élément qu’on ne peut pas décomposer ou détruire.

V/ MOLECULE

Une molécule est formée par un ou plusieurs atomes. C’est la plus petite partie d’un corps qui peut exister à l’état libre dans la nature.

·         Pour un corps simple, les atomes de la molécule sont tous identiques.

Exemple :

-           corps simple monoatomique (Néon : Ne ; Argon : Ar )

-          Corps simple diatomique ( Hydrogène : H2 ; Oxygène : O2)

-          Corps simple triatomique (Ozone : O3)

·         Pour les corps composés, les atomes de la molécule ne sont pas tous identiques.

Exemple :

-          Eau : H2O

-          Soude : NaOH

-          Acide sulfurique : H2SO4

VI/ Cation et Anion

Rappelons qu’un atome peut gagner ou perdre les électrons de la couche externe. Ainsi, il existe deux sortes d’ions : les ions positifs ou cations et les ions négatifs ou anions.

Exemple :

-          Cations : Cu2+ , Fe2+, H+, …..

-          Anions :  Cl- , S2- , F-, ……

Modifié le: Monday 15 February 2016, 13:39