Exercice 5
Les solutions sont à 25°C.
L’acide lactique présent dans le lait a pour formule CH3-CHOH-COOH. On se propose de faire le dosage pH-métrique de cet acide à l’aide d’une solution de soude de concentration CB=0,5mol.L-1. Dans un bécher, on verse VA=20mL de lait et la solution de soude placée dans une burette graduée est versée progressivement.
On atteint le point d’équivalence E lorsque VBE=12mL.
Un extrait des résultats de mesure au cours de l’expérience est confiné dans le tableau ci-dessous :
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VB(mL) |
0 |
6 |
12 |
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pH |
2,6 |
3,9 |
8,3 |
1. Ecrire l’équation-bilan de la réaction.
2. Déterminer la concentration molaire CA de l’acide lactique et le pkA du couple (C2H5OCOOH/ C2H5OCOO-).
3. Quelles sont les espèces chimiques présentes dans le mélange et calculer leurs concentrations molaires lorsque pH=3,9.
4. On se propose de faire un dosage colorimétrique en utilisant un indicateur coloré. Parmi les indicateurs colorés proposées ci-dessous, lequel faut-il choisir pour réaliser le dosage précédent ? Justifier
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Indicateurs colorés |
Zone de virage |
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Phénolphtaléine |
8,0 – 9,9 |
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Bleu de bromothymol |
6,0 – 7,6 |
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Hélianthine |
3,1 – 4,4 |