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Corrosion des Métaux

1. Définitions

Corrosion :  altération

dégradation par réaction chimique

Réaction chimique : transformation de corps appelés réactifs pour donner des corps

différents appelés produits.

Elle est schématisée ainsi :

Oxydation : Si l’un des réactifs est le dioxygène, alors la réaction est une oxydation.

Exemple : Bilan de la formation de la rouille

Fer + dioxygène + eau → rouille, oxydes + hydroxydes de fer

2. Composition de l’air (en volume)

Mélange : 21% de dioxygène, 78% de diazote et 1% d’autres gaz (argon)

3. Les métaux et la corrosion

a) corrosion en profondeur – le fer

La rouille est poreuse. Elle ne protège pas le métal, qui se transforme progressivement

mais complètement.

Le fer doit être protégé, il peut être recouvert de : - plastique

- peinture

- vernis

- émail

- huile ou graisse

- étain (fer blanc ou étamé)

- zinc (fer zingué ou galvanisé)

- chrome ou nickel

Le fer peut être allié : alliage inoxydable ou « inox ».

b) corrosion superficielle – l’aluminium

La couche d’oxyde formée isole le métal. Exemples : - l’aluminium ternit

  - le cuivre verdit

  - l’argent noircit

c) métaux inoxydables

Chrome, nickel, platine, etc. On en compte environ 80.