Séquence 2 : Exemple des exercices

Electrolyse et synthèse de l’eau

 

Exercice 1

1)  Qu’est-ce que l’électrolyse de l’eau ?

2) Définir la synthèse de l’eau.

3) Faire le schéma annoté de l’expérience montrant l’électrolyse de l’eau.

4) Ecrire l’équation bilan de l’électrolyse de l’eau.

5) Ecrire l’équation bilan de la synthèse de l’eau.

Exercice 2

On réalise l’électrolyse de l’eau additionnée de quelques gouttes de soude.

1)  Faire le schéma de l’expérience

a) Quel est le gaz recueilli à l’anode ? Comment l’identifier ?

b) Quel est le gaz recueilli à la cathode ? Comment l’identifier ?

c) Ecrire l’équation bilan de la réaction.

2) Le volume de gaz recueilli à l’anode est 0,112L

a) Calculer le volume de  gaz recueilli à la cathode.

b) Calculer la masse d’eau décomposée.

    On donne : V =24L.mol^-1 ; M_O = 16g.mol^-1 ; M_H = 1g.mol^-1 

Exercice 3

On réalise l’électrolyse de l’eau.

1) Faire le schéma de l’expérience.

2) On coiffe chaque électrode d’un tube renversé. Lorsque le courant passe, qu’observe-t-on ?

3) Quel est le produit recueilli à la cathode et comment l’identifier ?

4) Quel est le produit recueilli à l’anode et comment l’identifier ?

5) Le courant passe pendant un certain temps : comparer les volumes des produits obtenus.

6) On a obtenu 30 cm³ de  produit obtenu à la cathode : calculer le volume de produit obtenu à l’anode.

7) Calculer la masse d’eau décomposée.

On donne :  V=24L.mol^-1 ; M_O = 16g.mol^-1 ; M_H = 1g.mol^-1 

 

Exercice 4

Un mélange de 20 cm³ de dihydrogène et 15cm³ de dioxygène est placé dans un eudiomètre. Après étincelle :

1) Quelle est la nature du gaz restant dans l’appareil ?

2) Donner en L le volume de gaz restant.

3) Comment identifiez-t-on ce gaz ?

         4) Calculer en g la masse du corps formé.

On donne :  V_m =24L.mol^-1 ; M_O = 16g.mol^-1 ; M_H = 1g.mol^-1 

 

Exercice 5

On réalise la synthèse de l’eau dans les conditions telles que le volume molaire vaut 24L.mol^-1. On utilise 0,12L de dihydrogène.

1)  Calculer le volume nécessaire de l’autre réactif.

2) Calculer le nombre de moles et la masse d’eau formée.

On donne :  M_O = 16g.mol^-1 ; M_H = 1g.mol^-1 

 

Exercice 6

Un mélange contenant 190cm³ de dihydrogène est 140cm³ de dioxygène a été enflammé.

1) S’agit-il d’une synthèse  ou d’une électrolyse de l’eau ?

2) Quelle est la nature du gaz en excès et donner son volume restant.

         3) Ecrire l’équation bilan de cette réaction