Les solutions et les concentrations
Les solutions et les concentrations
Exercice 1
1) Qu’est-ce que le solvant ? le soluté ? et une solution ?
2) Définir la concentration massique d’une solution. Donner son unité.
3) Définir la concentration molaire d’une solution. Quelle est son unité ?
4) Qu’est-ce qu’une solution aqueuse ?
Exercice 2
Pour préparer une solution de chlorure de sodium, on dissout 0,1mol de ce sel dans 250mL d’eau.
1) Ecrire l’équation bilan d’ionisation du chlorure de sodium.
2) Calculer la masse de sel dissout dans la solution.
3) Calculer la concentration massique de la solution.
4) On ajoute 250mL d’eau à cette solution.
Calculer la nouvelle concentration massique de la solution.
On donne : MCl = 35,5g.mol-1 ; MNa = 23g.mol-1
Exercice 3
Calculer la concentration molaire d’une solution dont 0,5L renferme 0,585g de chlorure de sodium. En déduire sa concentration molaire ionique.
On donne : MCl = 35,5g.mol-1 ; MNa = 23g.mol-1
Exercice 4
Calculer la concentration massique d’une solution de chlorure de sodium telle que 500mL de cette solution renferme 0,1mol de ce sel. En déduire sa concentration molaire ionique.
On donne : MCl = 35,5g.mol-1 ; MNa = 23g.mol-1
Exercice 5
En dissolvant 4g de pastilles de soude dans l’eau on obtient une solution aqueuse de concentration 10g.L-1
1° a- Pourquoi dit-on que cette solution est aqueuse ?
b- Ecrire l’équation de cette dissolution.
2° a- Donner la quantité d’ions hydroxyde et celle d’ions sodium dans la solution obtenue.
b- Calculer le volume de cette solution
3° Déterminer :
a- La concentration molaire de la solution
b- Les concentrations molaires en ions hydroxyde et en ions sodium.
On donne : MH = 1g.mol-1 ; MO = 16g.mol-1 ; MNa = 23g.mol-1
Solution acide, basique et neutre
Exercice 12
1) Définir le pH d’une solution.
2) Quel est l’ion responsable du caractère acide d’une solution ? du caractère basique d’une solution ?
3) Donner le pH d’une solution acide, d’une solution basique, d’une solution neutre.
4) Si on ajoute de l’eau pure à une solution acide, quelle est la valeur du pH de cette solution ?
5) Si on ajoute de l’eau pure à une solution basique, quelle est la valeur du pH de cette solution ?
6) Qu’est-ce que la réaction de neutralisation ?
Exercice 13
Deux verres A et B contiennent le même volume d’eau. On verse dans chaque verre quelques gouttes d’une solution de soude. Dans A, le pH vaut 9, dans B le pH vaut 8.
Dans quel verre a-t-on versé le plus grand nombre de gouttes.
Exercice 14
Trois tubes à essais contiennent des solutions A, B et C. On verse dans chacune d’elles quelques gouttes de BBT.
La solution A prend la coloration verte, B la coloration bleue et C la coloration jaune.
1) Déterminer la nature de chaque solution.
2) Préciser le pH de la solution A
3) Quels sont les ions responsables des caractères acide et basique.
4) Le pH de la solution C est 6. On y ajoute quelques gouttes d’acides sulfuriques concentrés. Son pH augmente-t-il ou diminue-t-il ? Pourquoi ?
Exercice 15
Les valeurs de pH de cinq solutions A, B, C, D et E sont données dans le tableau ci-dessous :
|
Nom de la solution |
A |
B |
C |
D |
E |
|
pH |
10,5 |
2 |
7 |
12 |
3,4 |
|
Nature de la solution |
|
|
|
|
|
1) Compléter la nature de la solution dans le tableau.
2) a- Quelle est la solution la plus acide ?
b- Quelle est la solution la plus basique ?
3) En mélangeant A et B, comment appelle-t-on la réaction qui se produit ?
Exercice 16
Pour obtenir une solution de soude, on fait dissoudre dans l’eau 4g de pastilles de soude, et on complète le volume à 200cm3.
1) Ecrire l’équation de dissolution de soude dans l’eau.
2) Quelle est la concentration massique ?
3) Quelle est la concentration molaire en ion OH- de cette solution ?
4) On verse quelques gouttes de BBT dans la solution obtenue. Quelle est la teinte prise par la solution ?
5) Que peut-on dire du pH de cette solution ?
6) Que devient le pH de la solution ajoutée de l’eau ? de la soude ?
On donne : MNa = 23g.mol-1 ;MH = 1g.mol-1 ; MO = 16g.mol-1
Exercice 17
Une éprouvette contient une solution aqueuse de soude de volume égal à 250cm3 et de concentration 0,4mol.L-1.
1) a- Quel est le nom chimique du soluté utilisé ?
b- Entre quelles valeurs soit se situer le pH de cette solution ?
c- Quelle teinte doit prendre cette solution lorsqu’on y ajoute du BBT ?
d- Calculer la masse du soluté utilisé.
2) Maintenant on y verse de l’acide chlorhydrique jusqu’à ce que le BBT vire au vert.
a- Comment appelle-t-on la réaction qui a eu lieu ?
b- Ecrire l’équation bilan de cette réaction.