Séquence 2 : Exemple des exercices

Réaction entre la solution de soude et les ions métalliques Cu²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺ et Zn²⁺

Exercice 1

Donner la formule et la couleur des précipités suivants :

1)  Hydroxyde de cuivre

2) Hydroxyde de fer II

3) Hydroxyde de fer III

4) Hydroxyde de zinc

 

Exercice 2

Compléter et équilibrer :

1) (Na⁺ + OH^-) + (Cu²⁺ + ) → …… + …….

2) (Na⁺ + OH^-) + (Fe²⁺ + ) → …… + …….

3) (Na⁺ + OH^-) + (Zn²⁺ + ) → …… + …….

4) (Na⁺ + OH^-) + (Fe²⁺ + Cl^-) → …… + …….

5) (Na⁺ + OH^-) + (Fe³⁺ + Cl^-) → …… + …….

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Exercice 3

1) Qu’obtient on en faisant réagir une solution d’hydroxyde de sodium avec :

a- Les ions cuivriques

b- Les ions de fer II

c- Les ions de fer III

d- Les ions de zinc

2) Ecrire les équations ioniques d’abord

3) Donner les équations bilan correspondantes.

 

Exercice 4

On fait réagir une solution d’hydroxyde de sodium sur une solution de sulfate de zinc.

1) Ecrire l’équation bilan

2) On a utilisé 20cm³ de solution basique de concentration 0,05ml.L^-1. Calculer le nombre de moles de base utilisée.

3) En déduire le nombre de moles nécessaires de sulfate de zinc.

4) Calculer le nombre de moles de précipités obtenus.

       On donne :  M_H = 1g.mol^-1 ;   M_O = 16g.mol^-1 ;   M_Na = 23g.mol^-1 ;          M_S = 32g.mol^-1 ;   M_Zn = 65g.mol^-1 

 

Exercice 5

Un tube à essai contient une solution de sulfate de cuivre II. On y verse quelques gouttes de soude et il se forme un précipité.

1) Quelle est la couleur du précipité formé ?

2) Ecrire l’équation bilan de cette réaction.

3) Calculer la masse du précipité sachant qu’on a versé 20cm³ de soude de concentration 0,5mol.L^-1

On donne : M_H = 1g.mol^-1 ; M_O = 16g.mol^-1 ; M_Na = 23g.mol^-1 ; M_Cu = 64g.mol^-1