Combustion des alcanes
Combustion des alcanes
Exercice 1
1) Ecrire la formule générale des alcanes.
2) Faire le schéma de l’expérience montrant la combustion du butane.
3) Citer les quatre premiers alcanes.
4) Quels sont les produits obtenus pendant la combustion complète des alcanes ? Comment peut-on les identifier ?
Exercice 2
Répondre par vrai ou faux :
1) Un hydrocarbure ne contient que de l’eau et du carbone.
2) Un alcane a pour formule générale CnHn+2
3) Le méthane a pour formule CH4
4) La combustion complète du méthane produit de l’eau et du dioxyde de carbone.
Exercice 3
1) Faire le schéma annoté de l’expérience qui nous montre que durant la combustion complète du butane, il y a dégagement de vapeurs d’eau et de dioxyde de carbone.
2) Ecrire l’équation bilan correspondante.
3) On brûle 1,6g de méthane dans le dioxygène.
a- Ecrire l’équation bilan.
b- Calculer le nombre de moles de méthane brûlé.
c- Calculer le volume de dioxygène
d- Calculer le nombre de moles de chaque produit obtenu.
On donne : V= 22,4L.mol-1 ; MO = 16g.mol-1 ; MC = 12g.mol-1 ; MH = 1g.mol-1
EXERCICE 4
On brûle 0,4 mol de butane. La combustion est complète.
1) Ecrire l’équation bilan de cette réaction.
2) Calculer en L, le volume de butane utilisé.
3) Calculer le nombre de moles de dioxygène nécessaire est en déduire son volume.
4) Calculer le volume de dioxyde de carbone obtenu.
On donne : V= 22,4L.mol-1 ; MO = 16g.mol-1 ; MC = 12g.mol-1 ; MH = 1g.mol-1
EXERCICE 5
On fait brûler 400cm3 de gaz butane dans l’air.
1) Ecrire l’équation bilan de cette réaction.
2) Calculer le volume de dioxygène utilisé.
3) En déduire le volume d’air nécessaire à cette combustion.
On donne : V= 22,4L.mol-1 ; MO = 16g.mol-1 ; MC = 12g.mol-1 ; MH = 1g.mol-1
EXERCICE 6
Manda étudie la combustion du butane. Le butane appartient à la famille des alcanes.
1- Donner la formule générale des alcanes.
2- Lors d’une première expérience de la combustion incomplète du butane, il se forme de l’eau, du dioxyde de carbone et deux autres produits. Donner les noms des autres produits.
3- Lors de la deuxième expérience, la combustion du butane est complète.
a) Ecrire l’équation bilan de cette combustion complète.
b) On obtient alors 9g d’eau. Calculer le volume d’air nécessaire à cette combustion.
On donne : V= 24L.mol-1 ; MO = 16g.mol-1 ; MC = 12g.mol-1 ; MH = 1g.mol-1