COMBUSTION
VIVE ET LENTE DU FER
EXERCICE 1
1- Pendant la combustion vive
du fer, quels sont les réactifs et le produit obtenu ?
2- Donner la formule chimique
du produit obtenu.
3- Faire le schéma annoté de
l’expérience.
4- Pendant la combustion
lente du fer, quel est le nom du produit obtenu ?
EXERCICE 2
Equilibrer les équations
bilan ci-dessous :
1) Fe + O2 → FeO (oxyde ferreux)
2) Fe + O2 → Fe3O4 (oxyde ferreux)
3) Fe + O2 → Fe2O3 (oxyde ferrique)
EXERCICE 3
On brûle 5,6g de fer dans le
dioxygène.
1- Quels sont les réactifs et
le produit obtenu ?
2) Ecrire l’équation bilan de
la réaction.
3) Quel est le nom de cette
réaction ?
4) Calculer, en L, le volume
de dioxygène nécessaire dans cette réaction.
5) Déterminer, en g, la masse
du produit obtenu
6) Calculer le nombre de
moles du produit obtenu.
On
donne MFe = 56g.mol-1 ; MO = 32g.mol-1
EXERCICE 4
On brûle du fer dans un
flacon de dioxygène. Le volume de dioxygène utilisé est 1,12L.
1) Quels sont les réactifs et
le produit obtenu ?
2) Ecrire l’équation bilan de
la réaction.
3) Calculer la masse de fer
qui réagit.
4) En déduire le nombre de
moles de fer brûlé.
5) Calculer la masse du
produit obtenu.
On donne MFe = 56g.mol-1 ; MS = 32g.mol-1 ; Vm = 22,4L.mol-1
EXERCICE 5
La combustion lente du fer donne un produit poreux, perméable à
l’air.
1) Quel est le nom de ce produit ?
2) Donner la condition nécessaire qui favorise sa formation.
3) Citer deux mesures de protection des objets en fer contre la
rouille.
EXERCICE 6
Un clou de fer, neuf est abandonné à l’air humide.
1- Que constate-t-on après quelques jours ?
2- Quel est le nom donné à la réaction chimique qui s’est
produite ?
3- Donner le nom et la formule du réactif gazeux qui a participé
à la réaction.
4- En admettant que le produit obtenu est composé
essentiellement d’oxyde de fer III (Fe2O3), écrire l’équation bilan de la formation de ce produit.
On donne MFe = 56g.mol-1 ; MS = 16g.mol-1
ELECTROLYSE
ET SYNTHESE DE L’EAU
EXERCICE 1
1) Qu’est-ce que l’électrolyse de l’eau ?
2) Définir la synthèse de l’eau.
3) Faire le schéma annoté de l’expérience montrant l’électrolyse
de l’eau.
4) Ecrire l’équation bilan de l’électrolyse de l’eau.
5) Ecrire l’équation bilan de la synthèse de l’eau.
EXERCICE 2
On réalise l’électrolyse de l’eau additionnée de quelques
gouttes de soude.
1) Faire le schéma de l’expérience
a) Quel est le gaz recueilli à l’anode ? Comment
l’identifier ?
b) Quel est le gaz recueilli à la cathode ? Comment
l’identifier ?
c) Ecrire l’équation bilan de la réaction.
2) Le volume de gaz recueilli à l’anode est 0,112L
a- Calculer le volume de gaz recueilli à la cathode.
b- Calculer la masse d’eau décomposée.
On donne V =24L.mol-1 ; MO = 16g.mol-1 ; MH = 1g.mol-1
EXERCICE 3
On réalise l’électrolyse de l’eau.
1) Faire le schéma de l’expérience.
2) On coiffe chaque électrode d’un tube renversé. Lorsque le
courant passe, qu’observe-t-on ?
3) Quel est le produit recueilli à la cathode et comment
l’identifier ?
4) Quel est le produit recueilli à l’anode et comment
l’identifier ?
5) Le courant passe pendant un certain temps : comparer les
volumes des produits obtenus.
6) On a obtenu 30cm3 de produit obtenu à la cathode :
calculer le volume de produit obtenu à l’anode.
7) Calculer la masse d’eau décomposée.
On donne V=24L.mol-1 ; MO = 16g.mol-1 ; MH = 1g.mol-1
EXERCICE 4
Un mélange de 20cm3 de dihydrogène et 15cm3 de dioxygène est
placé dans un eudiomètre. Après étincelle :
1) Quelle est la nature du gaz restant dans l’appareil ?
2) Donner en L le volume de gaz restant.
3) Comment identifiez-t-on ce gaz ?
4) Calculer en g la masse du corps formé.
On donne Vm =24L.mol-1 ; MO = 16g.mol-1 ; MH = 1g.mol-1
EXERCICE 5
On réalise la synthèse de l’eau dans les conditions telles que
le volume molaire vaut 24L.mol-1. On utilise 0,12L de dihydrogène.
1) Calculer le volume nécessaire de l’autre réactif.
2) Calculer le nombre de moles et la masse d’eau formée.
On donne MO = 16g.mol-1 ; MH = 1g.mol-1
EXERCICE 6
Un mélange contenant 190cm3 de dihydrogène est 140cm3 de
dioxygène a été enflammé.
1) S’agit-il d’une synthèse ou d’une électrolyse de
l’eau ?
2) Quelle est la nature du gaz en excès et donner son volume
restant.
3) Ecrire l’équation bilan de cette réaction.
LES
SOLUTIONS ET LES CONCENTRATIONS
EXERCICE 1
1) Qu’est-ce que le solvant ? Le soluté ? Et une
solution ?
2) Définir la concentration massique d’une solution. Donner son
unité.
3) Définir la concentration molaire d’une solution. Quelle est
son unité.
4) Qu’est-ce qu’une solution aqueuse ?
EXERCICE 2
Pour préparer une solution de chlorure de sodium, on dissout
0,1mol de ce sel dans 250mL d’eau.
1) Ecrire l’équation bilan d’ionisation du chlorure de sodium.
2) Calculer la masse de sel dissout dans la solution.
3) Calculer la concentration massique de la solution.
4) On ajoute 250mL d’eau à cette solution.
Calculer la nouvelle concentration massique de la solution.
On donne MCl = 35,5g.mol-1 ; MNa = 23g.mol-1
EXERCICE 3
Calculer la concentration molaire d’une solution dont 0,5L
renferme 0,585g de chlorure de sodium. En déduire sa concentration molaire
ionique.
On donne MCl = 35,5g.mol-1 ; MNa = 23g.mol-1
EXERCICE 4
Calculer la concentration massique d’une solution de chlorure de
sodium telle que 500mL de cette solution renferme 0,1mol de ce sel. En déduire
sa concentration molaire ionique.
On donne MCl = 35,5g.mol-1 ; MNa = 23g.mol-1
EXERCICE 5
En dissolvant 4g de pastilles de soude dans l’eau on obtient une
solution aqueuse de concentration 10g.L-1
1° a- Pourquoi dit-on que cette solution est aqueuse ?
b- Ecrire l’équation de cette
dissolution.
2° a- Donner la quantité d’ions hydroxyde et celle d’ions sodium
dans la solution obtenue.
b- Calculer le volume de cette solution
3° Déterminer :
a- La concentration molaire de la solution
b- Les concentrations molaires en ions hydroxyde et en ions
sodium.
On donne MH = 1g.mol-1 ; MO = 16g.mol-1 ; MNa = 23g.mol-1