Séquence 1: Documents pour les cours

Chapitre 4 : Réaction entre les solutions de soude et d’acide chlorhydrique : Neutralisation

 

1- Expérience

Il y a une réaction entre une solution d’acide chlorhydrique et une solution de soude.

Le BBT introduit dans le mélange vire en vert après quelques temps, ce qui indique la fin de la réaction.

L’acide est neutralisé par la base : c’est une réaction de neutralisation.

 

 

2- Bilan de la réaction

Ecriture bilan

Acide chlorhydrique + hydroxyde de sodium  → Chlorure de sodium + eau

Equation bilan ionique

(H⁺ + Cl^-) +  (Na⁺ + OH^-)            →   (Na⁺ + Cl^-)      +           H₂O

   1 mole         1 mole                            1 mole                   1 mole

Après le test, on constate la présence des ions Na⁺ et Cl^- dans la solution ; ces ions n’ont pas réagi ; on dit qu’ils sont des ions spectateurs

 

Chapitre 5 : Réaction entre une solution d’acide chlorhydrique et les métaux :

Fer et Zinc

 

En général, il y a une réaction entre un acide et un métal avec formation de sel et dégagement de dihydrogène

Acide + métal   → sel  +  dihydrogène

1- Réaction de l’acide chlorhydrique sur le fer

1.1- Expérience

 

 

Si l’on traite à froid de limailles de fer par l’acide chlorhydrique, il se produit un vif bouillonnement dû au dégagement du dihydrogène qui, en le brûlant, donne une flamme bleue avec une légère explosion.

 

1.2 – Bilan de la réaction

Ecriture bilan

Acide chlorhydrique    +       Fe II             →            Chlorure de Fer II  +  dihydrogène

Equation ionique

2 (H⁺ + Cl^-)                  +         Fe               →                 (Fe ²⁺ + 2Cl^-)     +           H₂

Equation globale

  2HCl      +         Fe               →              FeCl₂               +           H₂

  2 moles           1 mole                           1mole                        1 mole

 

2- Réaction de la solution d’acide chlorhydrique sur le zinc

2.1- Expérience

Si l’on traite à froid des grenailles de zinc par l’acide chlorhydrique, il se produit un vif bouillonnement dû au dégagement du dihydrogène qui, en le brûlant, donne une flamme bleue avec une légère explosion.

2.2- Bilan de la réaction

Ecriture bilan

Acide Chlorhydrique  +   Zinc   →    Chlorure de zinc   +  dihydrogène

Equation ionique

 2 (H⁺ + Cl^-)                +    Zn     →       (Zn²⁺ + 2Cl^-)       +       H₂

Equation globale

2HCl                           +     Zn    →               ZnCl₂           +       H₂

2 moles                            1 mole                    1 mole               1 mole