Séquence 1: Documents pour les cours

Rappels : Solvant, soluté, solution et concentration massique

 

1- Solvant- Soluté – Solution

 

1-1 Définitions

Le solvant est un liquide qui dissout

Le soluté est un corps qu’on dissout dans le solvant

La solution est un mélange homogène obtenu d’un solvant et d’un soluté

1-2 Remarque

      Lorsque le solvant est l’eau donc la solution est dite aqueuse

1-3 Exemple : le thé sucré

Le solvant : eau

Le soluté : thé en poudre, sucre

La solution : thé sucré

NaCl          Na⁺ + Cl^- : solution aqueuse de chlorure de sodium

NaOH        Na⁺ + OH^- : solution aqueuse d’hydroxyde de sodium (soude)

HCl            H⁺  + Cl^-   : solution aqueuse d’acide chlorhydrique

H₂SO₄         2H⁺ +SO₄^2- : solution aqueuse d’acide sulfurique

 

2- Concentrations massique et molaire

2-1 La concentration massique

La concentration massique C_ma est la masse de soluté dissout dans un litre de solution donnée par la formule

2-2  La concentration molaire d’une solution

La concentration molaire d’une solution notée C_mo ou [A] est le nombre mole (la quantité) de soluté dissout dans un litre de solution donnée par la formule.

 

 

 2-3 Relation entre la concentration molaire et concentration massique

Avec

n : nombre de mole de soluté

V : volume de la solution

M : masse molaire de soluté

m : masse de soluté

2-4 Exemple

On donne 8g de NaOH dans 250cm³.

- La concentration massique :

- La concentration molaire :