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Source :http://fr.wikipedia.org/wiki/Loi_d%27Avogadro

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 Une loi sur les gaz : la loi d'Avogadro

La loi d'Avogadro, énonce que des volumes égaux de gaz  différents, aux mêmes conditions de température et de pression, contiennent le même nombre de molécules.

La loi d’Avogadro est incluse dans une loi plus générale : la loi des « gaz parfaits » qui s’énonce ainsi:

La quantité de matière de gaz (ou « nombre de moles ») est

-proportionnelle  au volume du gaz.

-proportionnelle à la pression du gaz.

-inversement proportionnelle  à la température.

Mais elle est indépendante de la nature du gaz.

On obtient ainsi :

n= PV/RT

unités SI : n(mol),  P (Pa) ,  V(m3) , T (K)

R est la constante des gaz parfaits indépendante de la nature du gaz
R = 8,31J.K^-1·mol^-1

Un gaz est considéré « parfait » s’il suit rigoureusement la loi précédente. Un gaz n’est jamais « parfait » mais il se rapproche d’autant mieux de ce modèle qu’il est éloigné des conditions de liquéfaction.

Une mole occupe approximativement un volume de 22,4 litres aux conditions normales de température et de pression (CNTP), ce qui correspond à une pression de 1 atmosphère soit 1013 h Pa (hectopascal) et une température de 0 °C.

 Dans les conditions habituelles de température et de pression (au laboratoire par exemple)), une mole de gaz occupe environ 24,0 litres, la pression est à 1 bar et la température à approximativement 20 °C.