T C TD

titrages acidobasiques

C 6 TP

Compte rendu

Source : Lydie Germain, lycée Clémenceau, Reims

Titrage du vinaigre

Questionnaire 1 :

1°/ Calculer la concentration en acide éthanoïque d’un vinaigre à 6°. (La densité du vinaigre est d » 1).

Si la densité vaut 1, la masse d’un litre de vinaigre est égale à 1 kg. .

La concentration en acide éthanoïque du vinaigre est

.

.

2°/ Pourquoi ne peut-on pas titrer directement, par pH-métrie, l’acide éthanoïque contenu dans ce vinaigre ?

On ne peut pas titrer directement par pH-métrie des solutions dont les concentrations sont supérieures à (dans la pratique on évite de doser des solutions de concentration supérieures à ), car les limites de mesures des électrodes sont atteintes.

Questionnaire 2 :

3°/ Écrire l’équation de la réaction de dosage.

.

4°/ Déterminer le point d’équivalence sur les deux courbes en rappelant les méthodes utilisées.

Méthode des tangentes pour la courbe .

Le point d’équivalence se trouve à V_BE=12,8mL et pH » 8,7.

5°/ Calculer la concentration en acide éthanoïque du vinaigre.

et donc

.

6°/ En déduire le degré d’acidité du vinaigre. Vérifier l’indication de l’étiquette de la bouteille.

Le degré d’acidité d’un vinaigre est la masse d’acide acétique pur contenu dans 100 g de vinaigre.

Si le densité du vinaigre vaut 1, 100 g de vinaigre a un volume de 100 mL.

La quantité d’acide éthanoïque dans ce volume est

La masse d’acide éthanoïque dans ce volume est

et cela correspond au degré d’acidité du vinaigre.

A.N. :

Cette valeur est proche de l’indication de l’étiquette 8°.

7°/ Quel est le meilleur indicateur coloré pouvant convenir pour réaliser ce dosage ?

Le pH à l’équivalence est 8,7, cette valeur doit être incluse dans la zone de virage de l’indicateur coloré.

On choisit dons la phénolphtaléine.

Titrage des ions hydrogénocarbonate d’une eau minérale

1°/ Écrire l’équation de la réaction de dosage.

2°/ Déterminer le point d’équivalence.

Méthode des tangentes, V_AE=12,2mL, pH_E=4,5.

3°/ Calculer la concentration en ion hydrogénocarbonate de l’eau dosée.

En déduire la concentration massique en ion hydrogénocarbonate de cette eau minérale.

Comparer avec la valeur indiquée sur l’étiquette.

Concentration massique :

Soit 372mg.L^-1, or l’étiquette indique , le résultat trouvé est proche (avec 7% d’erreur).

4°/ Établir le diagramme de prédominance des espèces chimiques :, et .

En déduire l’espèce majoritaire en solution avant l’équivalence puis après l’équivalence.

Avant l’équivalence, il y a deux cas à considérer :

pH>pKA₁, l’espèce majoritaire est HCO₃^-.

4,5<pH<pkA₁ l’espèce majoritaire est .

Après l’équivalence, le pH est inférieur à 4,5, l’espèce majoritaire est .

5°/ Pour quel volume d’acide chlorhydrique versé a-ton  ? Quelle relation y-a-t-il antre ce volume et le volume versé à l’équivalence ? Comment peut-on déterminer expérimentalement le du couple  ?

On aura si donc quand c'est-à-dire quand l’avancement est égale donc , c’est la demi équivalence.

et si alors quand .

6°/ Quel est le meilleur indicateur coloré pouvant convenir pour réaliser ce dosage ?

Le pH à l’équivalence est , ce pH doit être dans la zone de virage de l’indicateur coloré, il faut donc utiliser le vert de Bromocrésol.